व्याख्या: pH पैमाने पर, 7 से अधिक मान वाले विलयन क्षारीय होते हैं। pH मान जितना अधिक होगा, क्षारीयता उतनी ही अधिक होगी।

व्याख्या: अम्ल और भस्म के बीच की अभिक्रिया को उदासीनीकरण अभिक्रिया कहा जाता है, जिसके परिणामस्वरूप लवण और जल का निर्माण होता है।

व्याख्या: आर्हेनियस सिद्धांत के अनुसार, अम्ल वे पदार्थ हैं जो जल में घुलकर हाइड्रोजन आयन (H⁺) प्रदान करते हैं।

व्याख्या: आर्हेनियस सिद्धांत के अनुसार, भस्म वे पदार्थ हैं जो जल में घुलकर हाइड्रॉक्साइड आयन (OH⁻) प्रदान करते हैं।

व्याख्या: जब सामान्य लवण (सोडियम क्लोराइड, NaCl) जल में घुलता है, तो यह अपने आयनों में वियोजित हो जाता है: सोडियम का धनायन (Na⁺) और क्लोरीन का ऋणायन (Cl⁻)।

व्याख्या: अम्ल नीले लिटमस सूचक को लाल रंग में बदल देते हैं, जो उनकी अम्लीय प्रकृति का एक विशिष्ट परीक्षण है।

व्याख्या: pH मान एक पैमाना है जो किसी जलीय विलयन की अम्लता या क्षारीयता को मापता है।

व्याख्या: शुद्ध जल में, हाइड्रोजन आयनों [H⁺] और हाइड्रॉक्साइड आयनों [OH⁻] की सांद्रता बराबर होती है, जो 10⁻⁷ मोल प्रति लीटर होती है। इसी कारण इसका pH मान 7 होता है।

व्याख्या: मोहर लवण, (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O, एक द्विक लवण (double salt) है क्योंकि यह दो सरल लवणों (अमोनियम सल्फेट और फेरस सल्फेट) के विलयन के क्रिस्टलीकरण से बनता है।

व्याख्या: उदासीनीकरण एक रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें एक अम्ल और एक भस्म आपस में क्रिया करके लवण और जल बनाते हैं।