व्याख्या: किसी तत्व का परमाणु क्रमांक (Atomic Number) उसके परमाणु के नाभिक में मौजूद प्रोटॉनों की संख्या द्वारा विशिष्ट रूप से परिभाषित किया जाता है।

व्याख्या: आयनीकरण से केवल इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रभावित होती है, नाभिक नहीं। कार्बन के नाभिक में हमेशा 6 प्रोटॉन होते हैं, और सबसे आम समस्थानिक में 6 न्यूट्रॉन होते हैं।

व्याख्या: संयोजी इलेक्ट्रॉन सबसे बाहरी कोश में मौजूद इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस विन्यास में, सबसे बाहरी कोश में 2 इलेक्ट्रॉन हैं।

व्याख्या: किसी तत्व के रासायनिक गुण मुख्य रूप से उसके इलेक्ट्रॉनों की संख्या और विन्यास पर निर्भर करते हैं, जो सीधे उसकी परमाणु संख्या (प्रोटॉनों की संख्या) द्वारा निर्धारित होती है।

व्याख्या: एक उदासीन परमाणु में, इलेक्ट्रॉनों की संख्या हमेशा प्रोटॉनों की संख्या के बराबर होती है, और प्रोटॉनों की संख्या परमाणु संख्या (Z) के बराबर होती है।

व्याख्या: परमाणु द्रव्यमान इकाई (amu) के लिए अंतर्राष्ट्रीय मानक कार्बन-12 समस्थानिक है, जिसके एक परमाणु के द्रव्यमान को ठीक 12 amu के रूप में परिभाषित किया गया है।

व्याख्या: न्यूट्रॉन एक उप-परमाण्विक कण है जिस पर कोई विद्युत आवेश नहीं होता है; यह उदासीन होता है।

व्याख्या: एक परमाणु का वास्तविक द्रव्यमान हमेशा उसके प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों के अलग-अलग द्रव्यमानों के योग से थोड़ा कम होता है। इस अंतर को द्रव्यमान क्षति कहा जाता है, जो नाभिकीय बंधन ऊर्जा के बराबर होता है।

व्याख्या: एक इलेक्ट्रॉन पर मूल ऋणात्मक आवेश होता है, जिसका मान -1.602 × 10⁻¹⁹ कूलॉम होता है।

व्याख्या: जब एक इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा स्तर (कक्षा) से निम्न ऊर्जा स्तर पर आता है, तो वह ऊर्जा के अंतर के बराबर ऊर्जा वाले एक फोटॉन का उत्सर्जन करता है।