61. नाभिक की खोज के लिए रदरफोर्ड ने जब धातु ने जब धातु के पतले पत्र पर एल्फा (α) कणों की बौछार की तो -
- D. अधिकांश एल्फा कण वापस विचलित हो गए |
- A. अधिकांश एल्फा कण धातु की पन्नी को बिना विक्षेपण के पार करके चले गए |
- C. अधिकांश एल्फा कण छोटे कोण बनाकर विचलित हो गए|
- B. सभी एल्फा कण धातु की पन्नी को बिना विक्षेपण के पार करके चले गए |
व्याख्या: इस प्रयोग में, अधिकांश अल्फा कण सीधे पन्नी से होकर निकल गए, जिससे रदरफोर्ड ने यह निष्कर्ष निकाला कि एक परमाणु का अधिकांश भाग खाली स्थान है।
62. जेम्स चैडविक ने निम्न में से किसकी खोज की थी
- B. प्रोटॉन
- A. इलेक्ट्रॉन
- D. मेसॉन
- C. न्यूट्रॉन
व्याख्या: जेम्स चैडविक को 1932 में न्यूट्रॉन की खोज करने का श्रेय दिया जाता है।
63. परमाणु विद्धुततः होते है
- D. उदासीन रूप से
- B. ऋणात्मक रूप से
- A. धनात्मक रूप से
- C. द्विधनात्मक रूप से
व्याख्या: एक परमाणु में प्रोटॉनों (धनात्मक आवेश) की संख्या इलेक्ट्रॉनों (ऋणात्मक आवेश) की संख्या के बराबर होती है, इसलिए कुल मिलाकर परमाणु विद्युत रूप से उदासीन होता है।
64. कार्बन का परमाणु क्रमांक 6 तथा परमाणु भार 12 है ,तो इसके नाभिक में कितने इलेक्ट्रॉन होते है
व्याख्या: एक उदासीन कार्बन परमाणु में 6 प्रोटॉन और 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं। प्रश्न नाभिक के बारे में पूछता है, जिसमें कोई इलेक्ट्रॉन नहीं होता है, लेकिन संभवतः यह पूरे परमाणु के बारे में पूछ रहा है। उदासीन परमाणु में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
65. रासायनिक तत्व के अणु के सन्दर्भ में चुम्बकीय क्वांटम संख्या का सम्बन्ध है
- D. चक्रण से
- B. आवृति से
- C. आमाप से
- A. अभिविन्यास से
व्याख्या: चुंबकीय क्वांटम संख्या (mₗ) एक उपकोश के भीतर एक कक्षक के स्थानिक अभिविन्यास (spatial orientation) का वर्णन करती है। (नोट: दिए गए उत्तर 'D' गलत है, चक्रण का संबंध स्पिन क्वांटम संख्या से है)।
66. द्रव्यमान संख्या' किसका योग है ?
- C. इलेक्ट्रॉन और न्यूट्रान
- B. इलेक्ट्रॉन और प्रोटान
- A. केवल प्रोटान
- D. प्रोटान और न्यूट्रान
व्याख्या: द्रव्यमान संख्या एक परमाणु के नाभिक में प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों की कुल संख्या का योग है।
67. परमाणु के नाभिक में कौन से कण होते है
- C. प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन
- A. प्रोटॉन और न्यूट्रॉन
- B. इलेक्ट्रॉन और α कण
- D. इलेक्ट्रॉन और न्यूट्रॉन
व्याख्या: परमाणु का नाभिक प्रोटॉन (धनावेशित) और न्यूट्रॉन (उदासीन) से मिलकर बना होता है।
68. इलेक्ट्रॉन तब तक युग्मित नहीं होते जब तक की इनके लिए प्राप्त रिक्त कक्षक समाप्त न हो जाए, यह नियम कहलाता है
- D. हाइजेनबर्ग का नियम
- C. ऑफ़बाऊ का नियम
- A. हुन्ड्स का नियम
- B. पाऊली का नियम
व्याख्या: हुंड का नियम कहता है कि एक उपकोश के कक्षकों में इलेक्ट्रॉन पहले एक-एक करके भरते हैं और उसके बाद ही उनका युग्मन शुरू होता है।
69. परमाणु क्रमांक 20 वाले परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है -
- A. 2,8,10
- C. 2,8,8,2
- B. 2,6,8,4
- D. 2,10,8
व्याख्या: परमाणु क्रमांक 20 (कैल्शियम) के 20 इलेक्ट्रॉनों का कोशों में वितरण इस प्रकार है: पहले में 2, दूसरे में 8, तीसरे में 8 और चौथे में 2।
70. यदि परमाणु की तीसरी कक्षा सबसे बहरी कक्षा हो ,तो इसमे इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या हो सकती है
व्याख्या: किसी भी कक्षा (n) में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या 2n² सूत्र द्वारा दी जाती है। तीसरी कक्षा (n=3) के लिए, यह 2(3)² = 18 है। हालांकि, यदि यह सबसे बाहरी कक्षा है, तो अष्टक नियम के अनुसार इसमें 8 से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं होंगे (स्थिरता के लिए)। प्रश्न के शाब्दिक अर्थ के अनुसार, कक्षा की क्षमता 18 है।
