व्याख्या: हाइड्रोजन फ्लोराइड (HF) के अणुओं के बीच मजबूत हाइड्रोजन बंध होते हैं, जो उन्हें एक साथ बांधते हैं और इसे द्रव बनाते हैं। हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) में यह बंध नहीं होता, इसलिए यह एक गैस है।

व्याख्या: हैलोजन (जैसे फ्लोरीन, क्लोरीन) अपने बाहरी कोश को पूरा करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं। हाइड्रोजन भी एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके हाइड्राइड आयन (H⁻) बना सकता है और हीलियम का स्थिर विन्यास प्राप्त कर सकता है, जो हैलोजन के समान व्यवहार है।

व्याख्या: कैल्शियम क्लोराइड (CaCl₂) में, कैल्शियम (एक धातु) इलेक्ट्रॉनों को क्लोरीन (एक अधातु) को स्थानांतरित करता है, जिससे Ca²⁺ और Cl⁻ आयन बनते हैं। इन आयनों के बीच वैद्युत संयोजक (आयनिक) बंधन होता है।

व्याख्या: विद्युत संयोजक या आयनिक बंध एक धनावेशित आयन (धनायन) और एक ऋणावेशित आयन (ऋणायन) के बीच स्थिरवैद्युत आकर्षण बल के कारण बनता है।

व्याख्या: कार्बन टेट्राक्लोराइड (CCl₄) में, केंद्रीय कार्बन परमाणु चार क्लोरीन परमाणुओं से समान रूप से घिरा होता है, जिससे एक सममित चतुष्फलकीय (tetrahedral) संरचना बनती है।

व्याख्या: सहसंयोजी यौगिकों के अणुओं के बीच अंतराण्विक बल (जैसे वैन डेर वाल्स बल) आयनिक यौगिकों के स्थिरवैद्युत बलों की तुलना में बहुत कमजोर होते हैं। इन कमजोर बलों को तोड़ने के लिए कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है, इसलिए उनके गलनांक और क्वथनांक कम होते हैं।

व्याख्या: जब एक उदासीन परमाणु एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉन खो देता है, तो उसमें प्रोटॉनों की संख्या इलेक्ट्रॉनों से अधिक हो जाती है, जिससे वह धनावेशित आयन (धनायन) बन जाता है।

व्याख्या: जब एक ही तत्व के दो परमाणु (जैसे H₂ या O₂) बंध बनाते हैं, तो उनकी विद्युत्-ऋणात्मकता समान होती है। इसलिए, इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी समान रूप से होती है, जिससे एक अध्रुवीय सहसंयोजी बंध बनता है।

व्याख्या: हाइड्रोजन बंध तब बनता है जब हाइड्रोजन अत्यधिक विद्युत्-ऋणात्मक तत्व (F, O, N) से जुड़ा होता है। फ्लोरीन की उच्च विद्युत्-ऋणात्मकता के कारण हाइड्रोजन फ्लोराइड (HF) में मजबूत हाइड्रोजन बंध होते हैं।

व्याख्या: सोडियम क्लोराइड (NaCl) में, सोडियम (Na) एक इलेक्ट्रॉन क्लोरीन (Cl) को स्थानांतरित करता है, जिससे Na⁺ और Cl⁻ आयन बनते हैं। इन आयनों के बीच वैद्युत संयोजक (आयनिक) बंधन होता है।