व्याख्या: ऑक्सीकरण वह प्रक्रिया है जिसमें कोई पदार्थ इलेक्ट्रॉन त्यागता है।

व्याख्या: ऑक्सीकरण और अवकरण (अपचयन) हमेशा एक साथ होने वाली पूरक प्रक्रियाएं हैं। यदि एक पदार्थ इलेक्ट्रॉन खोता (ऑक्सीकरण) है, तो दूसरा पदार्थ उन्हें ग्रहण (अवकरण) करता है।

व्याख्या: ये सभी ऑक्सीकरण की परिभाषाएं हैं। इलेक्ट्रॉन त्यागना, ऑक्सीजन का जुड़ना, या ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि, ये सभी ऑक्सीकरण प्रक्रिया के पहलू हैं।

व्याख्या: चूंकि फ्लोरीन ऑक्सीजन से अधिक विद्युत्-ऋणात्मक है, इसलिए F₂O (ऑक्सीजन डाइफ्लोराइड) में प्रत्येक फ्लोरीन पर -1 और ऑक्सीजन पर +2 की ऑक्सीकरण अवस्था होती है।

व्याख्या: KMnO₄ में, K पर +1 और O पर -2 आवेश होता है। यदि Mn की अवस्था x है, तो +1 + x + 4(-2) = 0, जिससे 1 + x - 8 = 0, और x = +7।

व्याख्या: विद्युत धनात्मक तत्वों (जैसे धातु) से संयोग करना अवकरण (अपचयन) कहलाता है। उदाहरण के लिए, Cl₂ + 2Na → 2NaCl में क्लोरीन का अवकरण होता है।

व्याख्या: तांबा (कॉपर) चांदी की तुलना में अधिक अभिक्रियाशील है, इसलिए यह सिल्वर नाइट्रेट विलयन से चांदी को विस्थापित कर देता है। तांबा ऑक्सीकृत होकर कॉपर (II) आयन बनाता है, जो विलयन को नीला रंग देता है।

व्याख्या: इस संकुल यौगिक में, K पर +1 और CN पर -1 आवेश होता है। यदि Ni की अवस्था x है, तो 4(+1) + x + 4(-1) = 0, जिससे 4 + x - 4 = 0, और x = 0।

व्याख्या: ऑक्सीकरण के दौरान, एक तत्व इलेक्ट्रॉन खोता है, जिससे उसकी ऑक्सीकरण संख्या (जो उसकी संयोजकता को दर्शाती है) बढ़ जाती है।

व्याख्या: अम्लीय माध्यम में, परमैंगनेट आयन (MnO₄⁻) में मैंगनीज की ऑक्सीकरण अवस्था +7 होती है। यह एक प्रबल ऑक्सीकारक है और स्वयं अपचयित होकर Mn²⁺ आयन बनाता है, जिसमें मैंगनीज की ऑक्सीकरण अवस्था +2 होती है।