व्याख्या: सोडियम (Na) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 1 है। सबसे बाहरी कोश (संयोजी कोश) में 1 इलेक्ट्रॉन होता है। भीतरी कोशों (कोर) में 2 + 8 = 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

व्याख्या: हुंड का नियम कहता है कि इलेक्ट्रॉन पहले खाली कक्षकों में एक-एक करके भरते हैं, फिर युग्मित होते हैं। विन्यास 1 और 3 में, इलेक्ट्रॉन खाली कक्षक होने के बावजूद युग्मित हो गए हैं, जो नियम का उल्लंघन है।

व्याख्या: किसी तत्व के रासायनिक गुण और उसकी अभिक्रियाशीलता मुख्य रूप से उसके सबसे बाहरी कोश में मौजूद इलेक्ट्रॉनों, यानी संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करती है।

व्याख्या: रदरफोर्ड के अल्फा-कण प्रकीर्णन प्रयोग ने परमाणु के केंद्र में एक छोटे, सघन, धनावेशित नाभिक (केंद्रक) के अस्तित्व को सिद्ध किया।

व्याख्या: आर.ए. मिलिकन ने अपने तेल-बूंद प्रयोग के द्वारा एक इलेक्ट्रॉन पर उपस्थित आवेश का सटीक मान निर्धारित किया था।

व्याख्या: अर्नेस्ट रदरफोर्ड ने 1911 में अपने स्वर्ण पन्नी प्रयोग के परिणामों के आधार पर परमाणु नाभिक की खोज की थी।

व्याख्या: इस विन्यास में कुल 10 इलेक्ट्रॉन हैं। नियॉन (Ne) का परमाणु क्रमांक 10 है। सोडियम (Na) का परमाणु क्रमांक 11 है, लेकिन सोडियम आयन (Na⁺) एक इलेक्ट्रॉन खो देता है, जिससे उसमें भी 10 इलेक्ट्रॉन बचते हैं।

व्याख्या: यद्यपि गोल्डस्टीन ने पहले धनावेशित किरणों की खोज की थी, लेकिन रदरफोर्ड ने सिद्ध किया कि ये कण (प्रोटॉन) हाइड्रोजन के नाभिक हैं और परमाणु के मूलभूत कण हैं।

व्याख्या: एल्यूमीनियम (Al) का परमाणु क्रमांक 13 है। इसके 13 इलेक्ट्रॉनों का कोशों में वितरण 2 (K कोश), 8 (L कोश), और 3 (M कोश) होता है।

व्याख्या: इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन परमाणु के मूलभूत कण हैं। फोटॉन प्रकाश या विद्युत चुम्बकीय ऊर्जा का एक क्वांटम (कण) है।