व्याख्या: थॉमस ग्राहम ने गैसों के विसरण का नियम दिया, जिसके अनुसार किसी गैस की विसरण दर उसके घनत्व के वर्गमूल के व्युत्क्रमानुपाती होती है।

व्याख्या: कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) का मोलर द्रव्यमान 44 ग्राम/मोल है। NTP पर किसी भी गैस के 1 मोल का आयतन 22.4 लीटर होता है। इसलिए, 22 ग्राम CO₂ (जो 0.5 मोल है) का आयतन 11.2 लीटर होगा। (नोट: दिए गए उत्तर 'A' गलत है)।

व्याख्या: ग्राहम के विसरण नियम का उपयोग इन सभी अनुप्रयोगों में किया जाता है, क्योंकि यह विभिन्न घनत्व वाली गैसों को उनके अलग-अलग विसरण दरों के आधार पर अलग करने की अनुमति देता है।

व्याख्या: चार्ल्स के नियम के अनुसार, यदि गैस को -273.15°C (परम शून्य) तक ठंडा किया जाए, तो उसका आयतन सैद्धांतिक रूप से शून्य हो जाएगा। यह परम शून्य तापमान है।

व्याख्या: निम्न दाब और उच्च ताप पर, गैस के अणु एक-दूसरे से दूर होते हैं और उनके बीच का आकर्षण बल नगण्य हो जाता है, जिससे वे आदर्श गैस की तरह व्यवहार करते हैं।

व्याख्या: यह बॉयल के नियम का कथन है, जो बताता है कि स्थिर तापमान पर, किसी गैस की निश्चित मात्रा का दाब उसके आयतन के व्युत्क्रमानुपाती होता है (PV = नियतांक)।

व्याख्या: जब किसी गैस को संपीड़ित (दबाया) जाता है, तो उसका दाब बढ़ता है क्योंकि अणु कम जगह में अधिक बार टकराते हैं। इस प्रक्रिया में किया गया कार्य गैस की आंतरिक ऊर्जा को बढ़ाता है, जिससे उसका तापमान भी बढ़ जाता है।

व्याख्या: विसरण वह प्रक्रिया है जिसके द्वारा गैस के अणु उच्च सांद्रता वाले क्षेत्र से कम सांद्रता वाले क्षेत्र की ओर गति करते हैं, जब तक कि वे समान रूप से वितरित न हो जाएं। इसी कारण इत्र की महक पूरे कमरे में फैल जाती है।

व्याख्या: ग्राहम के विसरण नियम के अनुसार, किसी गैस की विसरण दर (r) उसके घनत्व (d) के वर्गमूल के व्युत्क्रमानुपाती होती है। अतः, r₁/r₂ = √d₂/d₁।

व्याख्या: यह चार्ल्स के नियम का कथन है, जो बताता है कि स्थिर दाब पर किसी गैस की निश्चित मात्रा का आयतन उसके परम ताप (केल्विन में) के सीधे समानुपाती होता है।