व्याख्या: एक आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा केवल उसके तापमान और मोलों की संख्या पर निर्भर करती है, दाब या आयतन पर नहीं।

व्याख्या: आदर्श गैस समीकरण (pV = nRT) में, 'n' गैस के मोलों की संख्या को दर्शाता है, और 'R' सार्वत्रिक गैस नियतांक है जो प्रति मोल गैस के लिए होता है।

व्याख्या: यह आवोगाद्रो की परिकल्पना या नियम का सटीक कथन है।

व्याख्या: बॉयल के नियम के अनुसार, स्थिर ताप पर दाब और आयतन व्युत्क्रमानुपाती होते हैं। यदि दाब को तिगुना किया जाता है, तो आयतन एक-तिहाई हो जाएगा।

व्याख्या: बॉयल के नियम के अनुसार, स्थिर तापमान पर, यदि किसी गैस का आयतन कम किया जाता है, तो उसका दाब बढ़ जाता है।

व्याख्या: यह बॉयल के नियम का कथन है (P ∝ 1/V)।

व्याख्या: CO₂ का अणु भार (44) हवा के औसत अणु भार (लगभग 29) से अधिक है। ग्राहम के नियम के अनुसार, भारी गैसें धीमी गति से विसरित होती हैं।

व्याख्या: विसरण गैसों का एक भौतिक गुण है। यदि गैसें आपस में रासायनिक रूप से प्रतिक्रिया करती हैं, तो वे विसरित होने के बजाय एक नया उत्पाद बना लेंगी।

व्याख्या: किसी गैस का अणु भार उसके वाष्प घनत्व का दोगुना होता है। अणु भार = 2 × वाष्प घनत्व = 2 × 14 = 28।

व्याख्या: किसी गैस का अणु भार उसके वाष्प घनत्व का दोगुना होता है। अणु भार = 2 × वाष्प घनत्व = 2 × 14 = 28।